题组一 盐类的水解及应用
1．关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 mol•L－1和0.5 mol•L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸
解析：选C。盐类水解主要受浓度、温度等因素的影响。A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡正向移动，故A项正确。B项中FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，故B项正确。C项中水解是中和反应的逆反应，即水解反应是吸热反应，温度越高，Fe3＋的水解程度越大，故C项错误。FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好的保存，故D项正确。
2．(2010年高考四川卷)有关①100 mL 0.1 mol•L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
解析：选C。等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，Na2CO3的水解程度大，所以水电离出的H＋多，A正确；在Na2CO3溶液中CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，NaHCO3溶液中HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，且同浓度时CO2－3水解程度较大，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度(HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－)大于电离程度(HCO－3 CO2－3＋H＋)，所以生成的H2CO3的物质的量大于生成CO2－3的物质的量，C错误；CO2－3的第一步水解远远大于第二步，D正确。
