1．为证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是( )
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2和HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成
解析：A、D项实验可证明在碱性条件下SO2能与Ba2＋作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形成沉淀；B项中则是在酸性(SO2溶解后生成H2SO3使溶液呈酸性)条件下，NO将SO氧化成SO，从而形成BaSO4沉淀；C项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。
答案：C
2．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H＋)<0.1 mol/L，pH>1。B项中Ksp与温度有关而与浓度无关。C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不是倒数关系。D项中c(F－)＝1.9×10－2mol/L，c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，Qc＝1.9×10－3，Qc>Ksp，所以有CaF2沉淀生成。
答案：D
3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )
