1．在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )
①铁 ②镀锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁
A．④>②>①>③ B．②>①>③>④
C．④>②>③>① D．③>②>④>①
解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。②③④的装置为原电池装置。③中铁为正极，被保护；②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
答案：A
2．(2010年长沙模拟)肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )
A．负极的电极反应式是：
N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中阴离子物质的量显著减少
解析：在KOH溶液做电解质溶液时，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。溶液中阴离子移向负极。在正极生成的OH－和在负极消耗OH－的量相等，最终阴离子的物质的量不变。
答案：A
3．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同
