1．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以半径Mg>O；③P、S、Cl属于同周期元素，酸性：HClO4> H2SO4>H3PO4。
答案：B
2．根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是( )
A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体
D．硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体
解析：Be位于第ⅡA族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深。HAt不如HI稳定，AgAt感光性更强，B正确；Sr与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确；Se与S同族位于S的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se不如H2S稳定，D错误。
答案：D
3．根据以下事实得出的判断一定正确的是( )
