第一卷
1．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，
若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量
A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤
解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度
要比盐酸大的多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多。由
于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同。随着反应的进行，盐酸
中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消
耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中始终有醋酸中的H＋浓度大
于盐酸中H＋的浓度，所以反应过程中的平均速率B>A。又因放出的氢气质量相同，
则消耗的锌的物质的量A＝B，同时消耗的H＋的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H＋已消耗完，即含有H＋较少的盐酸里有锌剩余。
答案：C
2.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)
的关系如图所示，下列说法正确的是( )
