1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
解析：解法一：设H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝112/22.4，＋890y＝3 695，解得x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。
解法二：十字交叉法，混合气体共＝5 mol，其平均燃烧热为＝739 kJ·mol，则n(H2)∶n(CH4)＝≈1∶3。
答案：B
2． 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
解析：因反应为放热，淘汰D；热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，淘汰C；因1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，那么4 g氢气燃烧生成液态水应放出571.6 kJ热量，淘汰A。
答案：B
3．下列变化过程，属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧
