1．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列正确的选项是( )
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol
解析：A项，根据盖斯定律由已知反应①②计算得反应热应为－867 kJ·mol－1，但方程式中水的状态应为气态；B项，由于NOx的物质的量未知，故无法计算反应中转移的电子总数；C项，结合A项计算出的反应热数据，再根据CH4的物质的量0.2 mol容易求出反应放出的热量为173.4 kJ；D项，1 mol CH4被氧化为CO2转移电子总数为8 mol，则0.2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数应为1.6 mol，故正确选项为C。
