知识归纳
一、反应热
1．反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ／mol。
2．反应中能量的变化：①反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量，△H<0，放热反应；②反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量，△H>0，吸热反应。
3．反应热与反应物和生成物自身具有的能量大小的关系，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。
(1)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，为放热反应，△H为“-”或。
(2)当反应物的总能量小于生成物的总能量时，为吸热反应，△H为“+”或>o。
二、热化学方程式
1．定义：用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．书写热化学方程式应注意的问题：
