课时作业27 难溶电解质的溶解平衡
基础巩固
1．(2016·山西太原高三检测)已知AgCl的溶解度为1.5×10－4 g，AgBr的溶解度为8.4×10－6 g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
解析 由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，且氯化银的摩尔质量小于溴化银的摩尔质量，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后。溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，C项正确。
答案 C
2．(2016·河南实验中学高三检测)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的
