第32讲 难溶电解质的溶解平衡
【考纲要求】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。
考点一|沉淀溶解平衡及应用(基础送分型——自主学习)
授课提示：对应学生用书第153页
[巩固教材知识]
1．物质的溶解度
(1)定义
在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。
(2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系
|
溶解性
|
难溶
|
微溶
|
可溶
|
易溶
|
|
溶解度(g)
|
<0.01
|
0.01～1
|
1～10
|
>10
|
(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。
2．沉淀溶解平衡
