一、弱电解质的电离平衡：(一)冰醋酸中加水的电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+
⑴、加水H+浓度先增大后减小，PH先减小后增大。
⑵、加 H+或弱碱的阳离子都能抑制醋酸的电离。
⑶、加OH-或弱酸的阴离子都能促进醋酸的电离。
(二)、0.1摩/升的醋酸溶液中的电离平衡:
1、加水稀释:(1)醋酸的电离平衡正向移动.(2)只有氢氧根浓度增大.其它微粒浓度都减小.
2、增大醋酸的浓度,醋酸的电离平衡正向移动.但醋酸的电离程度反而减小.
3、加入醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小其它微粒浓度都增大。
4、 加NaCl.、NaNO3,、K2SO4固体电离平衡不移动。
5、加NaCl、NaNO3、K2SO4溶液电离平衡正向移动 。
6、加Na2CO3、KClO,Na2S、KF、NaAlO2溶液平衡正向移动。
7、加NaHSO4溶液电离平衡逆向移动。
8、加HCl、HNO3、H2SO4溶液电离平衡逆向移动。
