1．(2016·北京东城区模拟)80 ℃时，2 L密闭容器中充入40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：
|
时间/s
|
0
|
20
|
40
|
60
|
80
|
100
|
|
c(NO2)/mol·L－1
|
00
|
12
|
20
|
26
|
30
|
30
|
下列判断正确的是( )
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s内，v(N2O4)＝004 mol·L－1·s－1
C．反应达平衡时，吸收的热量为30Q kJ
D．100 s时再通入40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
解析：正反应吸热，升高温度，Kt＝08 mol·L－1/20 s＝004 mol·L－1·s－1，v(N2O4)＝002 mol·L－1·s－1，B项错；反应达到平衡时，生成60 mol NO2，吸热量30Q kJ，C项正确；D项等同于在另一个完全相同的容器中通入40 mol N2O4，达到原来相同的平衡，N2O4的转化率不变，然后将此容器和原容器合二为一，与原来相比相当于增大压强，平衡逆向移动，反应物转化率减小，D项错。增大，A项错；v(NO2)＝Δc/Δ
答案：C
