4．关于常温下，pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，pH＝4
D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离
解析： pH＝2的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 mol/L，醋酸是弱酸，部分发生电离，故c(CH3COOH)大于0.01 mol/L，A错误；醋酸电离产生的c(H＋)＝c(CH3COO－)，但在溶液中水也可以电离产生H＋，故c(H＋)>c(CH3COO－)，B错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH<4，C错误；加入醋酸钠固体后，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D正确。
答案： D
