1.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（ ）
A.FeCl3＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3HCl B .Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2.某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
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A．
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H2O2的分解反应为放热反应
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B．
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FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
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C．
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与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
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D．
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若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同
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