书写电极反应式的三注意
(1)阳极规律有两个：①若阳极为活性电极(除Pt、Au外的金属作电极)电极本身失电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；②若阳极为惰性电极，电解质溶液中还原性强的阴离子先放电。
(2)阴极规律有两个：①电极本身不参加反应；②电解质溶液中氧化性强的离子先得电子。
(3)书写电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总反应时，弱电解质要写成分子式。如惰性电极电解NaOH溶液，阳极发生氧化反应，电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极发生还原反应，电极反应为4H＋＋4e－===2H2↑，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑。
