1．(2014福建卷)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c)＋c)(CO(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO
D．温度升高，c)增大(HCO
【答案】B
【解析】NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。A项NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误；B项虽然加水稀释后c(H＋)×c(OH－)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，正确；C项不满足电荷守恒，错误；D项温度升高，促进HCO的电离和水解，c)减小，错误。(HCO
