【典题训练1】
（2010·海南高考·T7·4分）下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
【命题立意】本题从理论的角度考查元素化合价与物质氧化性、还原性的关系。
【思路点拨】熟记化合价与物质氧化性、还原性的关系口诀：
高价氧化低价还，中间价态两俱全。
【规范解答】选A、C。
HClO中Cl为+1价，N2O3中N为+3价，均处于中间价态（Cl元素的化合价还有0、﹣1、+3、+5、+7，N元素的化合价还有﹣3、0、+1、+2、+4、+5），既能失去电子化合价升高，也可得到电子化合价降低，故既有氧化性又有还原性，A、C正确；Al2O3中Al为+3价，SiO2中Si为+4价，均是最高价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性，B、D错误。
【类题拓展】物质氧化性、还原性的判断
物质氧化性、还原性除与中心元素原子的化合价有关，还与其他元素原子有关，如HCl，H元素处于最高价，只有氧化性，Cl元素处于最低价，只有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性
