1.(2014·杭州高二检测)已知：常温下，0.01 mol·L-1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.69.4 kJ·mol-1 D.45.2 kJ·mol-1
【解析】选D。依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq) M+(aq)+H2O(l)
ΔH1=-12.1 kJ·mol-1 ①，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)
ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 ②，根据盖斯定律，由①-②得MOH(aq) M+(aq)
+OH-(aq) ΔH=(-12.1+57.3)kJ·mol-1=45.2 kJ·mol-1。
