3．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q2kJ/mol
HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3
C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q1
解析：ΔH＝－57.3kJ/mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热，Q3＝57.3kJ；CH3COOH与NaOH发生中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3kJ小；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2>57.3kJ。
答案：C
4．已知：稀溶液中，强酸和强碱反应的热化学方程式为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是( )
A.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===H2O(l)＋BaSO4(s)
B．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===CH3COOK(aq)＋H2O(l)
C．HNO3(浓)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)
D．HCl(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)
解析：A中除生成H2O外，还生成了BaSO4沉淀，故反应放出的热大于57.3kJ。B中由于CH3COOH为弱酸，反应过程中CH3COOH要不断电离吸热，使反应放出的热少于57.3kJ。C中浓HNO3溶解时要放热，故放出的热大于57.3kJ。
答案：D
