题组一 阿伏加德罗常数的应用
1．(2014四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】A项，高温下铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2，因此在高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为4/3×0.2NA＝0.27NA，错误；B项，室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10－13NA，水电离出1个H＋，必然电离出1个OH－，所以由水电离的OH－数目为10－13NA，错误；C项，氢氧燃料电池正极消耗氧气22.4 L(标准状况)，氧气在反应中得到4 mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D项，5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0，失去3个电子，＋5价的氮元素降低到0，得到5个电子，即生成4 mol氮气转移电子的物质的量为15 mol，因此生成28 g即1 mol氮气时，转移电子的物质的量为3.75 mol，电子数目为3.75NA，正确。
