题组一 强、弱电解质
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )
A．④②③① B．③①②④
C．①②③④ D．①③②④
【答案】D
2．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
【答案】B
【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝≈1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。
