3．(2
014·试题调研)下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
解析：选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中ΔH的单位错误；选项D是放热反应，ΔH应小于0。
答案：B
点评：本题易因忽略物质的状态而错选A，因忽视ΔH的单位而错选C，因不注意反应的吸热或放热而错选D，因此在书写热化学方程式时应注意以下几点：(1)物质的聚集状态。物质的状态不同，具有的能量也不同，因此必须注明物质的聚集状态，常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(2)ΔH的符号和单位。写在热化学方程式的右边，并用空格隔开。ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。(3)化学计量数。热化学方程式中各物质前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
