反应Ⅲ：3A(g)＋B(g)2C(g) 反应Ⅳ：A(g)＋B(g)2C(g)
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1
D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
【答案】C
【解析】A项2A(g)＋B(g)2C(g)，横坐标代表温度，纵坐标代表A的平衡转化率，曲线逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，故ΔH<0，A项错；B项T1>T2，升温n(C)减小，平衡逆向移动，则正反应放热，故B错误；C项若ΔH>0，T2>T1，升高温度C的平衡体积分数增大，平衡正移，若ΔH<0，T2<T1，降低温度C的平衡体积分数增大，平衡正移，C正确；D项若T2>T1，升温平衡正移，正反应吸热，故D错。
4．(2013福建卷节选)已知H2S(g)H2(g)＋
S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝______________________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________
