1．在25 ℃时，分别用pH＝9、pH＝10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )
A．V1＝10V2 B．V1＞10V2
C．V1＜10V2 D．V2＞10V1
【答案】B
【解析】因为pH1＝9，所以c1(OH－)＝10－5 mol·L－1；因为pH2＝10，所以c2(OH－)＝10－4 mol·L－1。
根据题意得：c1(NH3·H2O)·V1＝c2(NH3·H2O)·V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则＝＝＞10，即V1＞10V2。
2．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH＝13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
【答案】D
【解析】NH3·H2O是弱碱，0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)<0.1 mol·L－1，溶液的pH<13，A错；NH3·H2ONH＋OH－，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH－)降低，则c(H＋)增大，B错；醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错；0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D对。
