一、单项选择题
1．(2014福建卷)下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D．温度升高，c(HCO)增大
【答案】B
【解析】NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。A项NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误；B项虽然加水稀释后c(H＋)×c(OH－)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，正确；C项不满足电荷守恒，错误；D项温度升高，促进HCO的电离和水解，c(HCO)减小，错误。
2．(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)
C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)
D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】C
【解析】A项物料守恒不正确，正确的为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B项由于NH部分水解，故c(NH)＜c(Cl－)；C项物料守恒，正确；D项恰好完全反应，CH3COONa溶液显碱性，错误。
