3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
【答案】D
4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
①3d轨道的能量和4s轨道的能量 ②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量 ③2s和3s的轨道半径 ④同一原子的基态和激发态具有的能量 ⑤F元素和O元素的电负性 ⑥Mg元素和Al元素的第一电离能 ⑦H原子和H＋离子的半径
A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤
C．②④⑦ D．全对
【答案】A
【解析】①中3d>4s；②中同一电子层中p轨道能量相同；③同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；④同一原子的基态能量低于激发态；⑤同一周期，从左至右，电负性增大，故F>O；⑥Mg由于具有全满的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；⑦H＋实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。
