题组一 元素周期律及其应用
1．(2014上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( )
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
【答案】B
2．(2014山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D．Cl与Cl得电子能力相同
【答案】D
【解析】根据原子结构和元素周期律判断元素性质的递变规律，含氧酸酸性强弱、化学性质的判断、离子半径的比较、得电子能力的判断。A项没有指明最高价含氧酸，错误；B项核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2－、H2O、HF、Ne、Na＋、Mg2＋等化学性质不相同，错误；C项S2－半径大于Cl－，错误；D项Cl与Cl都是氯原子，得电子能力相同，正确。解答时应根据元素周期律进行分析，注意把握关键的字词，如比较含氧酸的酸性是否指明了最高价，微粒既包括分子、原子，也包括离子等，比较离子半径时要理解离子核外电子排布相同的递变规律。
