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高中化学编辑
2015年高中化学《化学反应原理》4.3电解池教案 新人教版选修4
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小622 K
    上传用户kirinye
  • 更新时间2015/8/25 19:54:10
    下载统计今日0 总计15
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资源简介

 1.电极

阳极—与电源正极相连

阴极—与电源负极相连

隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)

活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)

问:通电前和通电时分别发生了怎样的过程?

通电前:CuCl2=Cu2++2Cl-     H2O H++OH-

通电中:阳离子(Cu2+,H+)向阴极移动被还原;

阴离子(Cl-,OH-)向阳极移动被氧化

讲:即在电极上分别发生了氧化还原反应,称电极反应。

2.电极反应( 阳氧阴还 )

阳极:2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)

总电极方程式:___________________

放电:阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。

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