一、水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0
或2H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，
通常简写为H2OH＋＋OH－ ΔH>0。
二、水的离子积
对于纯水来说，在25℃时，1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，所以，在25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，通常把c(H＋)与c(OH－)的乘积用KW表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时，KW是一个常数。升温，KW增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝6，此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。降温，KW将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
