一、盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
盐
2．盐溶液的酸碱性探究
(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
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HCO
＋OH－、NH
＋OH－===NH3＋H2O；
5．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；
7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸
