1．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B. 二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O
【解析】 电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错； 二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确； Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。
【答案】 C
2．(2014·上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋2H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
【解析】 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋===H2O，然后是②CO＋H＋===HCO，最后是③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。则①＋②即得到OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A项正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B项正确，①＋②＋③即得到OH－＋CO ＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D项正确；因此C项是不可能的。
【答案】 C
