1．(2014·泉州模拟)关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
答案 B
解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。
2．(2014·枣庄模拟)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
答案 B
解析 相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H＋的物质的量浓度比后者小。
