4．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是( )
①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
A．①②③④ B．①③④
C．③④ D．②③④
解析：选B。甲、丁同学的实验设计中，SO2被氧化为SO，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，①和④正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，SO2逸出，品红恢复本色，③正确。
5．下列实验设计、实验现象及解释均正确的是( )
A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．久置的酚酞试液变浑浊(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精
C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2
D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸、微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
解析：选B。A项，发生反应：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，说明ClO－具有氧化性，A错；C项发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，C错；D项在加入新制氢氧化铜悬浊液前应加入NaOH溶液中和稀硫酸，D错。
