(1)NiOOH中，Ni元素的化合价为________价。
(2)“浸出渣”含有三种主要成分：CaSO4·2H2O、Ni(OH)2、物质a，其中“物质a”为_________________________________________________________________。
(3)工艺流程中“副产品”的化学式为________，酸浸过滤所得的滤液中通入H2S发生的氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________。
(4)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
|
氢氧化物
|
Fe(OH)3
|
Fe(OH)2
|
Ni(OH)2
|
|
开始沉淀的pH
|
1.5
|
6.5
|
7.7
|
|
沉淀完全的pH
|
3.7
|
9.7
|
9.2
|
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请说明如何改正)。
解析 (1)NiOOH中，O元素的化合价为－2价，H元素的化合价为＋1价，则Ni元素的化合价为＋3价；(2)含镍催化剂中含有BaO，因此加入稀硫酸肯定会生成BaSO4沉淀；(3)工艺流程中“副产品”是由CuS经灼烧、硫酸酸浸、结晶转化得到，故最终生成物为CuSO4·5H2O；酸浸过滤所得的滤液中含有Fe3＋，Fe3＋与H2S发生氧化还原反应。(4)由于操作A所得的滤液中铁元素以Fe2＋的形式存在，故在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的
Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案 (1)＋3 (2)BaSO4 (3)CuSO4·5H2O 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓ (4)方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2＋氧化为
Fe3＋
