1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
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A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
D．物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
解析：A项，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c(Na＋)与c(Cl－)的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2×c(CO)＋c(OH－)。D项，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，两式合并消去c(Na＋)可得c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)。
