1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡正向移动，Kw变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，Kw增大
解析：A项，加热后Kw变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，Kw不变，不正确。
答案：B
2．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：c(H＋)＝0.06 mol·L－1×2＝0.12 mol·L－1，故H＋的物质的量为0.12 mol·L－1×1 L＝0.12 mol，H＋的物质的量大于OH－的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合后剩余H＋的物质的量浓度为(0.12 mol－0.1 mol)÷(1
