考点二 溶液中的“三大平衡”
[题组训练·考能]
题组一 弱电解质的电离平衡
1．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )。
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
解析 加水稀释促进弱电解质的电离，平衡正向移动，A项错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应，使c(H＋)减小，平衡正向移动，B项正确；HCl是强酸，加入少量0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中c(H＋)将增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
答案 B
2．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1.0×10－8。下列叙述正确的是 ( )。
