第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制
[考纲要求] 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法,能根据要求配制溶液。
考点一 物质的量浓度及相关计算
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内容
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物质的量浓度
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质量分数
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溶解度
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定义
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表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
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用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
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在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
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单位
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mol·L－1
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g
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计算公式
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c＝
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w＝×100%
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S＝×100 g
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深度思考
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？
答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。
答案 5% 0.4 mol·L－1
