第2讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一 电解质
1．电解质和非电解质
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前提条件
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实验条件
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现象
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实质
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实例
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电解质
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化合物
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水溶液中或熔融状态下
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导电
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自身电离出离子
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HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等
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非电解质
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化合物
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水溶液中和熔融状态下
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都不导电
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自身不能电离出离子
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酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等
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注意
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必须是化合物
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“或”与“和”的区别
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用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质
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用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质
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NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质
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