2016年高考化学（广东）大一轮讲义：2.2离子反应　离子方程式

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第2讲　离子反应　离子方程式

[考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

	前提条件	实验条件	现象	实质	实例
电解质	化合物	水溶液中或熔融状态下	导电	自身电离出离子	HCl、CH₃COOH、NaOH、BaSO₄、NaCl、Na₂O等
非电解质	化合物	水溶液中和熔融状态下	都不导电	自身不能电离出离子	酒精、蔗糖、NH₃、SO₃、CO₂等
注意	必须是化合物	“或”与“和”的区别	用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质	用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质	NH₃、SO₃等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质