第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )
(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )
(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )
(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)√
