第2讲 水的电离和溶液的pH
[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
1．水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响
|
体系变化
条件
|
平衡移
动方向
|
Kw
|
水的电
离程度
|
c(OH－)
|
c(H＋)
|
|
酸
|
逆
|
不变
|
减小
|
减小
|
增大
|
