第3讲 盐类水解
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类水解及其规律
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
盐电离―→―→
破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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盐的
类型
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实例
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是否
水解
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水解的
离子
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溶液的
酸碱性
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溶液
的pH
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强酸
强碱盐
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NaCl、KNO3
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否
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中性
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pH＝7
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强酸
弱碱盐
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NH4Cl、Cu(NO3)2
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是
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NH、Cu2＋
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酸性
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pH<7
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弱酸
强碱盐
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CH3COONa、Na2CO3
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是
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CH3COO－、
CO
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碱性
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pH>7
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