氯元素有多种可变的化合价，Cl2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl-的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。
一、氯气的物理性质
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颜色
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状态
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气味
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密度
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毒性
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溶解性
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黄绿色
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气态
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刺激性
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比空气大
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有毒
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可溶于水
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二、氯气及其化合物的性质
1、氯气
⑴与金属反应
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反应现象
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化学方程式
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Na＋Cl2
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剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟
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2Na＋Cl22NaCl
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Fe＋Cl2
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剧烈燃烧，棕褐色烟
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2Fe＋3Cl22FeCl3
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Cu＋Cl2
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剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色
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Cu＋Cl2CuCl2
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⑵与非金属反应（氢气）
①点燃：H2＋Cl22HCl。
现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。
