专题十八 化学平衡
本专题重要知识有化学平衡的概念、特征、化学平衡状态的判断、影响化学平衡移动的因素、勒夏特列原理，主要考查化学平衡的移动、有关化学平衡的图象、化学平衡的计算。由于化学平衡是“四大平衡”的理论基础，因此成为每年高考的必考内容。
一、可逆反应
1. 定义
相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.特点
反应物与生成物 同时存在；任一反应物的转化率小于100%。
3.表示
用“ ”表示。
二、化学平衡状态
1.定义
在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,成为化学平衡状态.
2. 特征
⑴逆:研究对象必须是可逆反应。
⑵动：化学平衡是动态平衡，达到平衡时v正=v逆＞0，即：正逆反应仍在继续进行。
⑶等：正反应速率等于逆反应速率，是化学平衡的实质。
⑷定：各组分物质的量浓度保持不变，百分组成一定。
⑸变：化学平衡状态是有条件的、暂时的，改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动，达到新的平衡。
⑹同：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或 从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态。
