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高中化学编辑
专题22 原电池的原理及应用-2015年高考备考化学重难点突破(解析版)
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小2631 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2015/4/30 15:43:29
    下载统计今日0 总计44
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资源简介
 
本专题内容是每年高考的必考内容。主要从金属电化学腐蚀及防护或用之以比较金属的活泼性、电极反应和电极判断等方面命题。考查的形式从定性到定量、从判断到推理,重点考查学生的各种能力。虽然以后高考难度不会太大,但对考生的能力要求会越来越高。
 
 
一、原电池
1. 工作原理:(以锌铜原电池为例)。

电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应
Z n-2e-===Zn2+
Cu2++2e-===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
由锌片沿导线流向铜片

 
2.原电池构成条件
⑴两个活泼性不同的电极。⑵将电极插入电解质溶液中。⑶用导线连接电极构成闭合回路。⑷能自发进行氧化还原反应。
二、常见的化学电源
1.一次电池(碱性锌锰电池)
Zn+2OH-+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH
负极:Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2
正极:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-
2.二次电池(可充电电池)
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