第3课时 反应焓变的计算
[目标要求] 1.了解盖斯定律及其意义。2.能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。
盖斯定律
1．内容
化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。如图所示：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
2．科学意义
对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应，可应用盖斯定律计算求得。
3．应用
若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
知识点一 盖斯定律的应用
1．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1
