专题6.离子浓度大小与三大平衡
广东高考真题2012
1.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A. c（H+）=c（Cl—）+c（OH—） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl—）=c（CH3COO—）
2013
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
2014
3.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液
等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图5所示，下列说法正确的是
A、 HA为强酸
B、 该混合液pH=7
C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
