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选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡三星题（选择题）
1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
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选项
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实验操作
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现象
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解释或结论
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A
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将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中
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铜丝变红
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乙醇和乙醛具有还原性
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B
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新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡
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有少量白色沉淀生成
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AgCl比AgI更难溶
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C
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Al箔插入稀HNO3中
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无现象
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Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
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D
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向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水
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脱脂棉都会燃烧
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Na2O2与CO2或水的反应是放热反应
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【答案】AD
【解析】
试题分析：A、将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红，说明乙醇和乙醛具有还原性，正确；B、新生成的AgI浊液中滴入稀KCl溶液，振荡有少量白色沉淀生成，说明体系中银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl),生成氯化银沉淀，不能说明AgCl比AgI更难溶，错误；C、Al箔插入稀HNO3中无现象原因是铝箔表面致密的氧化膜性质稳定不与稀硝酸反应，而不是稀硝酸将铝钝化，错误；D、向包有Na2O2粉末的脱脂棉吹气或滴水，脱脂棉都会燃烧，说明Na2O2与CO2或水的反应是放热反应，正确。
考点：考查元素化合物，实验现象的分析、评价。
2．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是
