选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡二星题
1． 向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是
A．产生的淡黄色沉淀为AgI
B．产生的黄色沉淀为AgBr
C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)
D．上述实验现象说明沉淀可相互转化
【答案】D
【解析】
试题分析：A.由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)＋NaBr(aq)===AgBr(s)＋NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，错误；B.同理AgBr(s)＋KI(aq)===AgI(s)＋KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，错误；C.难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，错误；D. 难溶的可转化为更难溶的沉淀，正确。
考点：考查沉淀的转化。
2．工业上向锅炉里注入Na2CO3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是
A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3 +SO42-
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
