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选修4第二章第一节化学反应速率四星题
1．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)< V (正)
C．反应前2 min的平均速率v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据表中数据，7min时达到平衡状态，Y的物质的量浓度是0.10mol//10L=0.01mol/L，X与Y的起始浓度相同，消耗的浓度也相同，所以平衡时的浓度也相同为0.01mol/L，Z的浓度是(0.16mol/10L-0.01mol/L) ×2=0.012mol/L，所以化学平衡常数K=0.0122/0.012=1.44，正确；B、该反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前V(逆)> V (正)，错误；C、反应前2 min的平均速率v (Y)=(0.16-0.12)mol/10L/2min=2.0×10-3mol／(L·min)，Z的反应速率是Y反应速率的2倍，所以v (Z)=4.0×10-3mol／(L·min)，正确；D、该反应是气体物质的量不变的可逆反应，所以再充入0.2molZ，相当于充入0.1molX、0.1molY，达到的平衡与原平衡是等效平衡，平衡时X的体积分数不变，
